ki 적정법(오존수)

1. 방법

물속에있는 0₃에 Ki를 투입하면 다음과같은 반응을 일으키게된다.
0₃(gas)+2KI+H₂0⇔0₂+2KoH＋I₂

위의 화학식에서 0₃1mol(22.4ℓ GAS)는 2mol의 Ki에 반응하면 1mol의 I₂가 생성되고 알카리성인 KoH가 생성된다.
그런데 10%의 Ki용액은 중성이나 0₃와 반응하면 KoH의 알카리성으로 변하므로 KoH는 다시 Ki로 역반응을 일으키게된다.

그러므로 Bubbing한후에는 바로적정하는 것이 바람직하다. Bubbling한 용액에 Ki용액을넣고난뒤 H₂S0₄(0.1N)을 첨가하게 되는데 그이유는 Bubbling된 용액(Ki가 첨가된용액)을 Na₂S₂0₃로 적정하게되는데 이 때 Na₂S₂0₃는 약산성이니 중성에서 반응이 잘일어나므로 H₂S0₄용액을 첨가하게된다.

그리고 이용액(0₃용액+Ki+H₂S0₄)에 있는 1mol의 I₂(요오드)는 녹말과 반응을 일으키게되며 이때 용액의 색깔은 짙은청색을 띠게된다.   이때 녹말을 첨가하는 것은 0₃생성확인 및 티오황산나트륨(Na₂S₂0₃) 로 적정하기 위해서이다.

그리고 난 뒤 즉 0₃용액+Ki+H₂S0₄+starch한 용액에 Na₂S₂0₃를 첨가하면서 색깔의 변화를 보면서 무색이 될 때까지 첨가하여 적정하면 된다. 

따라서 적정 결과를 검토해보면
0₃1mol이 용액에 있다면 Na₂S₂0₃는 1mol이 변하게된다.

0.01 N 농도로된 Na₂S₂0₃를 사용했을 때

*첨가한 Na₂S₂0₃의 mol량 : X×0.01×1/1000(mol)
                                X=Na₂S₂0₃투입량
                                0.01=Na₂S₂0₃농도

*0₃반응 mol량 : 1/2×X×0.01×1/1000
                   1/2=Na₂S₂0₃량 의 1/2

*0₃반응 질량 : 1/2X ×0.01×1/1000×48g/mol=2.4×10/10,000X(g)
※ ppm= 2.4×10/10,000×X ×10/1,000,000
           비이커속의 물의양
   *여기서 X 는 0.01N의 Na₂S₂0₃의 투입량(㎖)


2. 순서

1. 500㎖(혹은1,000㎖)비이커 속에서 0₃를 발생시킨다.

2. 0₃가 함유된 비이커를 Magnet Ster위에 놓고 ster을 비이커속에 넣고 회전시킴

3. 회전시킨후 즉시 스포이드로 Ki용액,H₂S0₄용액,Starch용액을 순서대 로 투입한다 이때 시간은 짧을수록 좋다.

4. 용액을 투입후 비이커속의 색깔은 청색을 띠게되며 이때Na₂S₂0₃를 투입하여 무색으로 돌아올때까지 적정한다.
   * 단 여기서 2,3,4는 Magnet Stir로 회전시키고 있는 상태에서 진행한다.